一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构(gòu)：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)可(kě)仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二(èr)氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还(hái)原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等。

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