电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的50g是几两 50g是一两吗定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性50g是几两 50g是一两吗。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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