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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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