氯化钾(jiǎ)相对原(yuán)子质量是多少(shǎo)，是氯化钾的相对分(fēn)子质量75，因为(wèi)氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质(zhì)量是39，氯的(de)相对原子质量是35，所以(yǐ)相对分子(zi)质(zhì)量为75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相对(duì)原子(zi)质量是多少，

　　无色或(huò)白色不含结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而(ér)死亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧(jù)上升。

　work on的用法以及语法，workon的用法总结　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解(jiě)。work on的用法以及语法，workon的用法总结>化学(xué)性质(zhì)

　　1.可(kě)被(bèi)熔点高的金属在(zài)熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸(suān)制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调(diào)节体(tǐ)液离子平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯(lǜ)化钾的(de)相对分(fēn)子质量是多少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74work on的用法以及语法，workon的用法总结.5，因为氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质量是(shì)35.5，所以相对分(fēn)子质量为(wèi)74.5。

物(wù)理性质(zhì)

　　 无色或白(bái)色不含(hán)结晶水的结晶体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水碰嫌(xián)中的溶解(jiě)度比氯酸钠(nà)小，并且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在(zài)熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸(suān)）

氯化(huà)钾(jiǎ)漏(lòu)老用(yòng)途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜(sōu)手金属钾的原料

　　 4.生产其(qí)他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医(yī)用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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