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陈睿怎么了,b站陈睿事件 碳的相对原子质量是多少,氮的相对原子质量

  碳的相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量是多(duō)少,氮的相对原(yuán)子质量(liàng)是碳是一种(zhǒng)非金属元素,位于(yú)元素(sù)周期表(biǎo)的第二(èr)周(zhōu)期IVA族的。

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碳的(de)相对原(yuán)子质量是多少(shǎo),氮的相(xiāng)对原子(zi)质量

  碳是(shì)一种非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素,位于元素周期表的第二(èr)周期IVA族。

  碳(tàn)的相对原子质(zhì)量(liàng)是12.0107,相对分子质量是12.01。

碳的相对原(yuán)子质量是(shì)多(duō)少

  碳(tàn)的化(huà)学式是C,相对原子质量是12.0107。

  碳是一种很常见的元(yuán)素(sù),它以多种(zhǒng)形式(shì)广(guǎng)泛存(cún)在(zài)于大(dà)气和(hé)地壳和生(shēng)物之(zhī)中。

  纯净的、单质状(zhuàng)态的碳有(yǒu)三种(zhǒng),它们是金(jīn)刚石、石墨(mò)、C60。

  它们是碳的三种同素(sù)异形(xíng)体。

  以化合(hé)物形(xíng)式存在的碳有(yǒu)煤(méi)、石油、天然(rán)气、动植物体、石灰石、白(bái)云石、二氧(yǎng)化碳等。

单质碳的(de)化学性质

  (1)在氧(yǎng)气中燃烧,剧烈(liè)放(fàng)热(rè),发出刺眼白光,产生无(wú)色(sè)无味能使氢(qīng)氧化钙溶液(yè)(澄清石灰水)变(biàn)浑(hún)陈睿怎么了,b站陈睿事件浊(zhuó)的气体:C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

  (2)在(zài)空气中燃烧,放(fàng)热,持续(xù)红(hóng)热,产生(shēng)无色无臭能使氢氧化钙溶液(yè)(澄清石(shí)灰水)变浑浊的(de)气体CO2;当燃烧(shāo)不充分,即氧气量不足(zú)时,产生一氧化碳:

  氧气充(chōng)足时化学方程式:C+O2==点(diǎn)燃(rán)==CO2(化(huà)合反应);

  氧气(qì)不(bù)足时(shí)化(huà)学方程(chéng)式(shì):2C+O2==点燃==2CO(化合反(fǎn)应)。

  (3)碳作为(wèi)还原(yuán)剂拥有(yǒu)和氢气、一氧化(huà)碳相似的化学性质(但(dàn)生成物不同(tóng)),都可以从金属(shǔ)氧(yǎng)化物中还原出(chū)金(jīn)属单质。

  碳还原氧化铜(tóng):C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

元素(sù)周(zhōu)期表中各元素的相对原子质量是多少(shǎo)?

  1、氢 qīng

  2、氦(hài) hài

  3、锂(lǐ) Lǐ 

  4、铍(pī) pí

  5、硼 péng

  6、碳 tàn

  7、氮 dàn

  8、氧(yǎng) yǎng

  9、氟(fú)搭(dā)尘 Fú

  10、氖 Nǎi

  11、钠(nà) Nà 

  12、镁 Měi

  13、铝 lǔ

  14、硅 gūi

  15、磷 líng 

  16、硫 liú

  17、氯(lǜ) lù

  18、氩(yà) yà

  19、钾 jiǎ

  20、钙 gài

  21、钪(kàng) kàng

  22、钛(tài) tài

  23、钒 fán

  24、铬 gè

  25、锰 měng

  26、铁 tiě

  27、钴 gū

  扩展资料:

  单质的熔点

  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元(yuán)素组成的(de)金属(shǔ)单质的熔(róng)点递增(zēng),非(fēi)金属单质(zhì)的(de)熔(róng)点递减;(副族(zú)熔点在VIB族达到(dào)最高,以数枝(zhī)顷后依(yī)次(cì)递减)

  (2)同一族元素从陈睿怎么了,b站陈睿事件上到(dào)下,元(yuán)素组成(chéng)的(de)金属(shǔ)单质的熔点递减,非金属(shǔ)单质的熔点递增。

  (副族(zú)不规则)

  元(yuán)素的金属性(xìng)

  (1)同一周(zhōu)期的元(yuán)素从左到(dào)右(yòu)金属(shǔ)性递减,非金属(shǔ)性递(dì)增;

  (2)同一(yī)主族元(yuán)素从上到下金属性递增,非金(jīn)属性递减。

  薯陆(lù)

  参考资料(liào)来源:百度(dù)百科-元(yuán)素周期表

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