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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎn燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗g)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个(g燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗è)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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