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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(sh主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人ì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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