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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的霍元甲的师傅是谁，李小龙的师父是谁啊P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

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　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。