电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；<华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思/p>

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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