电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同池鱼思故渊的上一句是什么，羁鸟恋旧林池鱼思故渊一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对(du池鱼思故渊的上一句是什么，羁鸟恋旧林池鱼思故渊ì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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