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大π键电(diàn)子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ)

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　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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