电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuá魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了n)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(d魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了iàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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