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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xmine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语iǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.0mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语4 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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