电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的杰威尔属于什么档次，男士护肤品十大排行榜10强(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时杰威尔属于什么档次，男士护肤品十大排行榜10强，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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