电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(di什么是人员类型 人员类型有哪些àn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.什么是人员类型 人员类型有哪些48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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