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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电(dià现实中真的可以把人玩坏吗n)子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(h现实中真的可以把人玩坏吗uà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业(yè)上(shàng)常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒(dú)性，较高浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成等。

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