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　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质(zh一个男人出轨了还爱自己的老婆吗ì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较强的(de)还(hái)原性，能把金属从它们的(de)氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学(xué)的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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