电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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