电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fē北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么n)子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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