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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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