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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìn生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思g)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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