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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算px;'>正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算(yuán)子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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