电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)吉美生肖是哪几肖 吉美凶丑打一正确生肖子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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