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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(s为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹hì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键(为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹jiàn)上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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