电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。陈万年教子文言文翻译注释和启示，文言文《陈万年教子》翻译p>

　　电负性概陈万年教子文言文翻译注释和启示，文言文《陈万年教子》翻译念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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