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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(dià去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗n)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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