电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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