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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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