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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)吴亦凡的案件是怎么回事，吴亦凡事件立案了吗成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒吴亦凡的案件是怎么回事，吴亦凡事件立案了吗 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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