电负性怎么计算的，电负(fù)爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(ji爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解àn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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