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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.女生工资多少算正常，女生工资多少算正常阿莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng女生工资多少算正常，女生工资多少算正常)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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