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一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的(de)因素之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途(tú)

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机(jī)合成等。

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