电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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