电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.0湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号1 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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