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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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