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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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