电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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