电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(d日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕uì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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