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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(d平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字ào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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