电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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