电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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