电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)1dm等于多少cm 1dm等于多少m引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核1dm等于多少cm 1dm等于多少m(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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