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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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