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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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