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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子(zi)，但(dàn)由(yóu)于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从(cóng)它们的(de)氧化(huà)物中还原(yuán)出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还(hái)原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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