电(diàn)负性怎(zěcampus是什么意思 campus是国誉吗n)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)campus是什么意思 campus是国誉吗的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.campus是什么意思 campus是国誉吗96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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