电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(ch西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？ēng)为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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