电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　古诗山衔落日浸寒漪，山衔落日浸寒漪的诗意是什么利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

古诗山衔落日浸寒漪，山衔落日浸寒漪的诗意是什么　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33古诗山衔落日浸寒漪，山衔落日浸寒漪的诗意是什么>

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