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电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电负(fù)性表示什(shén)么

  电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。

  电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种,每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng),比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。抓蚯蚓真的能赚钱吗>

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负性值时(shí),必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力,称为相对电负性(xìng),简称电负(fù)性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

  同一(yī)周(zhōu)期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减,对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着(zh抓蚯蚓真的能赚钱吗e)原子半径的增大(dà),元素电负性(xìng)值递减。

  过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí),由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形(xíng)成共(gòng)价键时,共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的(de)键则以离子性为主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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