电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)五斤等于多少克，五斤等于多少克千克电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性五斤等于多少克，五斤等于多少克千克值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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